...Zlato hrđa i čelik se raspada,

Mramor se raspada. Sve je spremno za smrt.

Najjača stvar na zemlji je tuga

A trajnija je kraljevska riječ...

(A. Akhmatova. Iz zbirke “Trcanje vremena”)

Odgovor: naravno, zlato ne hrđa i ne korodira. Ovo je pogreška, ali koliko se točno uočava razlika u dinamici uništavanja čelika i mramora!

Koja se netočnost može primijetiti u pjesmi L. Lavreneva "Nobuzh"?

...Zrak se pretvara u ozon...

Odgovor: Ne pretvara se zrak u ozon, već kisik.

Pisci znanstvene fantastike često koriste kemijsku terminologiju, često čineći netočnosti i pogreške. Na primjer, u romanu A. Belyaeva "Prodavač zraka" čitamo:

“Gospodin Bailey otvorio je šesta vrata i ugledala sam nevjerojatan prizor. Pred nama je bila golema podzemna špilja. Deseci svjetiljki osvjetljavali su veliko jezero, njegova se voda odlikovala neobično lijepom plavom bojom...

Tekući zrak, rekao je Bailey

Bio sam zadivljen. Do sada sam u našem laboratoriju vidio samo tekući zrak u malim posudama.”

Odgovor: Želio bih napomenuti da temperatura na kojoj zrak postaje tekućina treba biti ispod minus 196 stupnjeva. Nemoguće je da osoba na ovoj temperaturi bude u blizini ovog "jezera"; umrijet će od hipotermije.

Mislite li da sumporna kiselina ima miris? Okrenimo se popularnoj priči A.N. Rybakov "Avanture Krosha":

“...Miris sumporne kiseline u elektroradionici podsjetio me na spaljene hlače u Lipkama...”

Što je autor priče htio reći i kako izraz preinačiti da zvuči kemijski ispravno? Naravno, u radionici za elektrolučno zavarivanje nije moglo biti mirisa sumporne kiseline - jednostavno nije imala odakle doći. Što je onda autor htio reći? Kod elektrolučnog zavarivanja materijali, najčešće metali, stapaju se toplinom električnog luka čija temperatura doseže 5000 stupnjeva. Na tako visokoj temperaturi mogu nastati: ozon, dušikov oksid (II).

Stoga bi izraz u tekstu trebalo izmijeniti na sljedeći način:

“...Miris ozona, dušikovih oksida i dušične kiseline u elektroradionici podsjetio me na hlače spaljene u Lipkama...”

Krilatica “bez fosfora nema misli” pojavila se nakon što je Gensing utvrdio prisutnost iona fosfora u moždanom tkivu. Posebno su ga voljeli koristiti mehanicistički materijalisti prošlog stoljeća.

Iako su svi najvažniji fiziološki procesi u ljudskom tijelu, od mišićne kontrakcije do mišljenja, povezani s kemijskim pretvorbama fosfora, to ne daje razloga vjerovati da samo prisustvo fosfora osigurava sposobnost razmišljanja mozga.

Kada fosfor nazivamo "bijelim", trebamo imati na umu da griješimo. U svom čistom obliku, bijeli fosfor je bezbojna, prozirna tvar.

Kristali bijelog fosfora vrlo su slični dijamantima, potpuno su bezbojni, savršeno prozirni i lome svjetlost tako snažno da se na suncu igraju svim duginim bojama.

Često izjave zahtijevaju odgovarajuće objašnjenje. Na primjer, kod I. Silvinskog čitamo:

...Vidiš mramor:

To je samo kalcij...

Mramor nije kalcij, nego sol, kalcijev karbonat. Ovo je greška.

I naravno, ne može se ne prisjetiti ulomka iz čuvenog "Baskervilskog psa" A. K. Doylea, u kojem je napravljena značajna kemijska pogreška: "…Da! Bio je to pas, ogroman, mrkli mrak. Ali nitko od nas smrtnika nikada nije vidio takvog psa. Iz otvorenih usta izbijao je plamen, oči su joj bacale iskre, a njuškom i potiljkom titrala je vatra u šarenim bojama. Ni u čijem grozničavom mozgu nije mogla nastati vizija strašnija, odvratnija od ovog paklenog stvora što je na nas iskočilo iz magle... Strašan pas, veličine mlade lavice. Njegova ogromna usta još su žarila plavičastim plamenom, duboko usađene divlje oči bile su okružene vatrenim krugovima. Dotaknuo sam ovu svjetleću glavu i, odmaknuvši ruku, vidio da i moji prsti svijetle u mraku.

"Fosfor", rekao sam.

Bijeli fosfor svijetli u mraku, a prvo je otrovan, drugo se samozapaljuje na zraku, pa se ne može koristiti za nanošenje na tijelo životinje.

Tijekom kemijskih pojava ili kemijskih reakcija, kao što znate, dolazi do transformacije jednih tvari u druge. Ove transformacije prate vanjski znakovi: pojava taloga ili plina, promjena boje, oslobađanje ili upijanje topline i pojava mirisa.

Prisjetite se pokusa koje vam je učitelj demonstrirao na prvim satovima. Međudjelovanje mramora - kalcijevog karbonata CaCO3 - s klorovodičnom kiselinom HCl praćeno je obilnim oslobađanjem ugljičnog dioksida - ugljičnog monoksida (IV) CO2. A prolaskom kroz bistru vapnenu vodu - kalcijev hidroksid Ca(OH)2 - došlo je do stvaranja taloga - kalcijevog karbonata CaCO3.

Promotrimo tijek nekih kemijskih reakcija i ustanovimo znakove koji potvrđuju nastanak novih tvari i pojavu novih svojstava kod njih - netopljivost ili slaba topljivost u vodi, miris, boja itd.

U epruvetu ulijte 2 ml otopine željezovog (III) klorida FeCl3, a zatim dodajte nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata KNCS. Vidjet ćemo pojavu krvavocrvene otopine nove tvari - željezo (III) tiocijanata Fe(NCS)3.

Pomiješajmo željezo i sumpor u prahu; ne pojavljuju se nove tvari. Željezo iz ove smjese privući će magnet, a kada se smjesa spusti u vodu, sumpor ispliva na površinu, odnosno smjesa se može vrlo lako odvojiti. Međutim, ako se ova mješavina praha željeza i sumpora zagrijava, započet će kemijska reakcija, koja će se nastaviti dalje bez zagrijavanja uz oslobađanje topline – vidjet ćemo kako se smjesa zagrijava. Nakon završetka reakcije dobit će se nova tvar - željezo (II) sulfid FeS. Sive je boje, tone u vodi i ne privlači ga magnet.

Zapalimo malo sumpora u željeznoj žlici - zasvijetlit će plavičastim plamenom i ispuštati obilan oštar dim sumporovog dioksida - sumporov oksid (IV) 802. Napredak reakcije može se suditi po promjeni boje , pojava plina oštrog mirisa te oslobađanje topline i svjetlosti.

Reakcije koje se odvijaju uz oslobađanje topline i svjetlosti nazivaju se reakcijama izgaranja.

Trenutačna reakcija gorenja magnezijevog praha korištena je u fotografiji kao "bljeskalica" sve dok se nije pojavila električna lampa. Reakcije izgaranja poseban su slučaj velike skupine kemijskih reakcija koje se odvijaju uz oslobađanje topline.

Reakcije koje se odvijaju uz oslobađanje topline nazivaju se egzotermne (zkzo - "izvana"), a one koje se odvijaju uz apsorpciju topline nazivaju se gndotermne (endo - "iznutra").

Potonji, na primjer, uključuje reakciju razgradnje vode na visokim temperaturama, uz stvaranje molekula vodika i kisika.

Zaključno, pogledajmo koji uvjeti moraju biti ispunjeni da bi došlo do kemijske reakcije.

1. Potrebno je da tvari koje reagiraju dođu u kontakt, a što je veće područje njihovog kontakta, brže dolazi do kemijske reakcije. Zbog toga se krute tvari usitnjavaju i miješaju ili otapaju, a otopine tvari koje su dobro topive u vodi odvode.

2. Drugi važan uvjet je grijanje. Za egzotermne reakcije toplina je potrebna samo za početak reakcije, dok je za endotermne reakcije potrebno zagrijavanje tijekom cijele reakcije.

2. Uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija.

3. Reakcije i endotermne.

4. Reakcija izgaranja.

Stavite komadić limuna ili nekoliko kristala limunske kiseline u čašu jako kuhanog svježeg čaja. Što promatraš?

Pripremite domaće gazirano piće od limunske kiseline. U vodi otopite malo kiseline na vrhu čajne žličice, a zatim u dobivenu otopinu dodajte istu količinu sode bikarbone (bikarbone). Što promatraš?

Drevni bakreni novčići i brončani predmeti često su prekriveni zelenkastim premazom, a srebrni su crni. Na što ukazuje pojava ovih racija? Kako očistiti proizvode od njih?

Koju kemijsku pogrešku rade novinari kada u svojim izvješćima napišu, primjerice, sljedeću rečenicu: “Mjesto incidenta bilo je osvijetljeno neprekidnim bljeskovima magnezija”?

Recite nam nešto o dizajnu i radu aparata za gašenje požara.

Zašto se požari od naftnih derivata ili zapaljene električne žice ne mogu gasiti vodom? Kako ih isplatiti?

Vicevi za sat kemije, citati iz kemije, udžbenici za sve razrede

Sadržaj lekcije bilješke lekcija prateći okvir lection presentation metode ubrzanja interaktivne tehnologije Praksa zadaci i vježbe radionice za samotestiranje, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća pitanja za raspravu retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video isječci i multimedija fotografije, slike, grafike, tablice, dijagrami, humor, anegdote, vicevi, stripovi, parabole, izreke, križaljke, citati Dodaci sažetakačlanci trikovi za znatiželjne jaslice udžbenici osnovni i dodatni rječnik pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i nastaveispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje ulomka u udžbeniku, elementi inovacije u nastavi, zamjena zastarjelih znanja novima Samo za učitelje savršene lekcije kalendarski plan za godinu; metodičke preporuke; Integrirane lekcije

Za razliku od fizikalnih pojava, u kemijskim pojavama, odnosno kemijskim reakcijama, kao što znate, dolazi do transformacije jednih tvari u druge. Ove transformacije prate vanjski znakovi: stvaranje taloga ili plina, promjena boje, oslobađanje ili apsorpcija topline, pojava mirisa itd.

Prisjetite se pokusa koje vam je učitelj demonstrirao na prvim satovima. Interakcija mramora - kalcijeva karbonata CaCO 3 - s klorovodičnom kiselinom HCl praćena je oslobađanjem ugljičnog dioksida - ugljičnog monoksida (IV) CO 2. I propuštanjem kroz bistru vapnenu vodu - otopinu kalcijevog hidroksida Ca(OH) 2 - došlo je do stvaranja taloga - kalcijevog karbonata CaCO3.

Promotrimo tijek nekih kemijskih reakcija i ustanovimo znakove koji potvrđuju nastanak novih tvari i pojavu novih svojstava kod njih - netopljivost ili slaba topljivost u vodi, miris, boja itd.

U epruvetu ulijte 2 ml otopine željezovog (III) klorida FeClg, a zatim dodajte nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata KSCN. Vidjet ćemo pojavu krvavocrvene otopine nove tvari - željezov (III) tiocijanat Fe(SCN) 3.

Pomiješajmo željezo i sumpor u prahu; ne pojavljuju se nove tvari. Željezo iz ove smjese će privući magnet, a kada se smjesa spusti u vodu, sumpor ispliva na površinu, odnosno smjesa se može vrlo lako odvojiti. Međutim, ako se ova mješavina praha željeza i sumpora zagrijava, započet će kemijska reakcija, koja će se nastaviti dalje bez zagrijavanja uz oslobađanje topline – vidjet ćemo kako se smjesa zagrijava. Nakon završetka reakcije dobit će se nova tvar - željezo (II) sulfid FeS. Sive je boje, tone u vodi i ne privlači ga magnet (slika 92).

Riža. 92.
Odvajanje smjese željeza i sumpora u prahu (lijevo). Interakcija željeza sa sumporom (desno)

Zapalimo malo sumpora u željeznoj žlici - zasvijetlit će plavičastim plamenom i ispuštati obilan jedak dim sumporovog dioksida - sumpornog oksida (IV) SO 2. Tijek reakcije može se procijeniti po promjeni boje, pojavi plina oštrog mirisa te oslobađanju topline i svjetlosti.

Trenutna reakcija gorenja magnezijevog praha korištena je u fotografiji kao "bljeskalica" sve dok se nije pojavila električna lampa. Reakcije izgaranja poseban su slučaj velike skupine kemijskih reakcija koje se odvijaju uz oslobađanje topline (slika 93).

Riža. 93.
Reakcije izgaranja:
a - svijeće; b - magnezijska traka

U potonje, primjerice, spada reakcija razgradnje živinog (II) oksida koju možete vidjeti na fotografijama (Sl. 94), budući da je zbog toksičnosti žive i njezinih spojeva ova reakcija zabranjena u školskom okruženju.

Riža. 94.
Razgradnja živinog (II) oksida:
a - početni materijal živin (II) oksid (crveno); b - jedan od produkata reakcije je živa (srebrno-bijela)

Egzotermne i endotermne reakcije shematski su prikazane na slici 95.

Riža. 95.
Reakcije:
a - egzotermno; b - endoterman

Zaključno, pogledajmo koji uvjeti moraju biti ispunjeni da bi došlo do kemijske reakcije.

1. Potrebno je da tvari koje reagiraju dođu u kontakt, a što je veće područje njihovog kontakta, brže dolazi do kemijske reakcije. Zbog toga se krute tvari usitnjavaju i miješaju, a jako topljive tvari otapaju i otopine cijede.
2. Drugi važan uvjet je grijanje. Neke reakcije (obično egzotermne) odvijaju se bez zagrijavanja, a samo za neke egzotermne reakcije potrebno je samo da reakcija započne, dok je za endotermne reakcije potrebno zagrijavanje tijekom cijele reakcije.
3. Neke reakcije nastaju pod utjecajem električne struje, svjetla i sl.

Ključne riječi i izrazi

1. Znakovi kemijskih reakcija.
2. Uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija.
3. Reakcije su egzo- i endotermne.
4. Reakcija izgaranja.

Rad s računalom

1. Pogledajte elektroničku prijavu. Proučite gradivo lekcije i izvršite dodijeljene zadatke.
2. Pronađite adrese e-pošte na internetu koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i izraza u odlomku. Ponudite svoju pomoć učitelju u pripremi nove lekcije – napravite izvještaj o ključnim riječima i izrazima sljedećeg odlomka.

Pitanja i zadaci

1. Stavite komadić limuna ili nekoliko kristala limunske kiseline u čašu jako kuhanog svježeg čaja. Što promatraš?
2. Pripremite domaće gazirano piće od limunske kiseline. U vodi otopite malo kiseline na vrhu čajne žličice, a zatim u dobivenu otopinu dodajte istu količinu sode bikarbone (bikarbone). Što promatraš?
3. Stari bakreni novčići i brončani predmeti često su prekriveni zelenkastim premazom, a srebrni novčići često su prekriveni crnim premazom. Na što ukazuje pojava ovih racija? Kako očistiti proizvode od njih?
4. Koju su kemijsku pogrešku napravili novinari kada su u svojim izvješćima napisali, primjerice, sljedeću rečenicu: “Mjesto incidenta bilo je osvijetljeno neprekidnim bljeskovima magnezija”?
5. Recite nam nešto o dizajnu i radu aparata za gašenje požara.
6. Zašto se požari od naftnih derivata ili zapaljene električne žice ne mogu gasiti vodom? Kako ih isplatiti?

Stručnjak za testiranje rekao je PU o najčešćim pogreškama u jedinstvenom državnom ispitu iz kemije prošle godine. Dakle, na što morate obratiti pozornost prilikom pripreme:

1. Sastavljanje jednadžbi reakcija oksida s vodom. Ne zaboravite da ni amfoterni ni bazični oksidi ne reagiraju s vodom. Bazični oksidi reagiraju s vodom samo ako se dobiju jake baze – lužine.

2. Sastavljanje jednadžbi reakcija dušične kiseline s metalima. Važno: dušična kiselina stupa u interakciju s mnogim metalima, oksidirajući ih ne zbog H+, već zbog dušik u najvišem oksidacijskom stupnju (+5). Kao rezultat takvih reakcija praktički se ne oslobađa H2. Reakcijom nastaju: metalni nitrat, produkt redukcije dušika i voda.

3. Određivanje proizvoda razgradnje nitrata. Ponovite dijagrame prema kojima su alkalijski i zemnoalkalijski metali, nitrati metala koji se nalaze u elektrokemijskom nizu metalnih napona od Mg do uključivo Cu, i Li nitrat, nitrati metala koji se nalaze u elektrokemijskom nizu metalnih napona desno od Cu. razgrađena. Ne zaboravite da postoji poseban slučaj - razgradnja NH4NO3.

4. Određivanje produkata reakcije metala i nemetala s alkalijama. Imajte na umu da bakar i željezo ne reagiraju s alkalijama, ali će se cink i aluminij otopiti u alkalijama. Osim toga, klor reagira s alkalijama, a tijekom reakcije dolazi do disproporcije halogena.

5. Određivanje okoliša pri izradi jednadžbi redoks reakcija. Važno je zapamtiti da ako se reakcija odvija u alkalnoj sredini, među njezinim produktima ne može biti kiselina, i obrnuto, ako je okolina u kojoj se reakcija odvija bila kisela, u produktima reakcije ne može biti lužine.

6. Određivanje produkata oksidacije homologa benzena. Ne zaboravite da tijekom oksidacije homologa benzena s kalijevim permanganatom, ako radikal ugljikovodika povezan s benzenskim prstenom sadrži dva ili više atoma ugljika, ugljikov lanac radikala ugljikovodika se prekida, što rezultira stvaranjem aromatskih karboksilnih kiselina.

7. Utvrđivanje mogućnosti nerazmjera i razmjera. Ponovno riješite jednadžbe i upamtite da kada dušikov dioksid reagira s vodom i alkalijom, dolazi do disproporcioniranja dušika: nastaju dušična i dušikasta kiselina (u slučaju vode) i smjesa nitrata i nitrita (u slučaju reakcije s alkalijama ).

8. Ignoriranje Markovnikovljevog pravila i Zajcevljevog pravila. Ponovno pročitajte pravilo i vježbajte rješavanje problema tamo gdje ga trebate primijeniti.

9. Nepažljivo čitanje uvjeta problema, što ne omogućuje njegovo ispravno rješavanje. Tekst zadataka na testnom Jedinstvenom državnom ispitu i na glavnom ispitu ponekad se razlikuje. Pročitajte uvjete do kraja.

10. Uobičajene pogreške pri sastavljanju jednadžbi reakcije. Imajte na umu da je pri sastavljanju jednadžbi reakcije vrlo važno pravilno postaviti sve koeficijente.