Prednebeski azur Svetlana Zamlelova 25. aprila 2013. 0 Kultura Andrej Tarkovski i ruska ideja Nema šta da se kaže da ruska ideja nije exp[?]pan[?]siya a ne im[?]pe[? ]ri[ ?]a[?]izam. F.M. Do[?]sto[?]ev[?]sky, ispod pe[?]pa[?]do[?]ro[?]th i izašao a[?]mu[?]la Russian[?]

LAPIS-LAZUR (LAZURIT)

LAPIS LAZUL (LAZURIT) Lapis lazuli radi uglavnom sa fizičkim i astralnim energetskim centrima srca. Protok energije duž energetskih meridijana juri do energetskih centara (čakre), a zatim se stimuliše lapis lazuli, koji se otvara

BERLIN AZUR. Prekrasna plava boja s takvim poetskim imenom pojavila se u Njemačkoj prije otprilike dvije stotine godina. Precizni podaci o vremenu i autoru njegovog otkrića nisu sačuvani: nije bilo naučnih publikacija o tome, a način dobijanja nove supstance držao se u tajnosti. Vjeruje se da je prusko plavo slučajno dobijeno početkom 18. stoljeća. u Berlinu od farbara Diesbacha. U svojoj proizvodnji koristio je potašu (kalijev karbonat K 2 CO 3) i jednog dana je rastvor potaše neočekivano dao prekrasnu plavu boju sa solima željeza. Uvidom se ispostavilo da je potaša iz ove serije prethodno kalcinirana u posudi u kojoj je bila volovska krv. Talog koji je ova potaša dala sa solima gvožđa, nakon sušenja, bila je tamnoplava masa sa crvenkasto-bakarnim metalnim sjajem. Pokušaj upotrebe ove supstance za bojenje tkanina bio je uspješan. Boja je bila relativno jeftina, neotrovna, otporna na slabe kiseline, a što je najvažnije, imala je izuzetno intenzivnu boju. Na primjer, za dobivanje plave boje bilo je dovoljno uzeti samo jedan dio novog pigmenta za 200 dijelova bijele, tj. devet puta manje od tradicionalnog ultramarina. Nova boja, nazvana pruska plava i koja je obećavala velike prednosti svojim vlasnicima, brzo je zamijenila stari ultramarin, korištena je u bojanju i štampi, za proizvodnju plavih mastila, uljanih i akvarelnih boja, a kada se pomiješa sa žutim pigmentima, široka; može se dobiti raspon zelenih boja. Nije iznenađujuće da je način dobivanja pruske plave dugo bio tajan.

Tajnu je dvije decenije kasnije otkrio engleski liječnik, prirodnjak i geolog John Woodward. Sada je svako mogao dobiti boju: da bi se to učinilo, bilo je potrebno kalcinirati suhu krv dobivenu iz klaonica s kalijevim karbonatom, obraditi taljevinu vodom, dodati željezni sulfat s kalijevom stipsom u otopinu i, na kraju, smjesu tretirati hlorovodoničnom kiselinom . Kasnije je francuski hemičar Pierre Joseph Maceur otkrio da se umjesto krvi mogu koristiti rog, koža, krzno i ​​drugi životinjski ostaci, ali je ostalo nejasno šta se dogodilo u ovom slučaju.

Mehanizam hemijskih procesa koji dovode do nastanka pruskog plavetnila postao je generalno jasan mnogo kasnije, u 19. veku, zahvaljujući radu mnogih naučnika, među kojima je bio najistaknutiji nemački hemičar Justus Liebig. Životinjski ostaci, a to je već bilo poznato, sadrže dušik i sumpor. Da bi se dobila boja, kalijev karbonat je počeo da se kalcinira na visokim temperaturama u velikim posudama od livenog gvožđa, u koje su takođe posebno dodavani gvozdeni opiljci ili strugotine. U tim uslovima, kalijum karbonat je delimično pretvoren u kalijum cijanid, a sumpor je proizvodio sulfid sa gvožđem. Ako takvu talinu tretirate vrućom vodom, tada će kalijum cijanid reagirati sa željeznim sulfidom i nastat će otopina žute krvne soli (kalijev heksacijanoferat(II)): 6KCN + FeS ® K 4 + K 2 S. životinjski ostaci u ovom procesu objašnjava trivijalno ime ( cm. TRIVIJALNI NAZIVI SUPSTANCI) ovog kompleksnog jedinjenja gvožđa - „krvna so“; Nemački hemičar iz 18. veka. Andreas Sigismund Marggraf nazvao ga je "lužinom, zapaljenom volovskom krvlju". A u nazivu "cijanid" korišten je grčki korijen (od grčkog kyanos - plavo, azurno). Nakon toga su razvijene "beskrvne" metode za proizvodnju pruske plave.

Daljnje operacije za dobivanje pruske plave bile su prilično jednostavne i lako reproducirane na temelju žute krvne soli. Ako se u njegovu vruću vodenu otopinu doda otopina željeznog sulfata, stvorit će se bijeli talog, koji u zraku brzo postaje plavi kao rezultat oksidacije atmosferskim kisikom. Da bi se ubrzala oksidacija, korištena je i klor ili dušična kiselina. Još je lakše bilo dobiti prusko plavo direktnim miješanjem otopina žute krvne soli i soli Fe 3+. U ovom slučaju nije bilo potrebe za dodatnom oksidacijom.

U zavisnosti od načina izvođenja ove reakcije, boja se dobija ili u obliku nerastvorljivog taloga ili u obliku koloidnog rastvora, koji se dobija, na primer, ispiranjem taloga velikom količinom vode ili u prisustvo oksalne kiseline. Koloidna otopina je nazvana "rastvorljivo prusko plavo". Boja je imala i druga imena. Dakle, prečišćena supstanca u 19. veku. puštena u prodaju pod nazivom "Pariz blue", njegova mješavina sa žutom bojom nazvana je "Prussian Green", a kalcinacijom je dobijena "spaljena pruska plava" - crvenkasto-smeđi prah, malo drugačiji po sastavu od jednostavnog željeznog oksida Fe 2 O 3. Mogli su se naći i drugi trgovački nazivi za prusko plavo: prusko plavo, željezno plavo, hamburško plavo, neyblau, milori i drugi, ali svi su u osnovi sadržavali istu supstancu.

Međutim, s vremenom je postalo jasno da boje na bazi pruske plave nisu tako dobre kao što su isprva izgledale: vrlo su nestabilne u odnosu na lužine, pod čijim utjecajem se razgrađuju s oslobađanjem željeznog hidroksida Fe(OH) 3 , te stoga nisu pogodni za boje sa alkalnom reakcijom, kao ni za farbanje na krečnom malteru. Stoga, pruska plava trenutno ima samo ograničenu praktičnu upotrebu - koristi se, na primjer, za proizvodnju tiskarske boje, plavog karbonskog papira i nijansiranja bezbojnih polimera kao što je polietilen. Ali sama reakcija za stvaranje pruske plave boje uspješno se koristi u analitičkoj hemiji više od 200 godina. Davne 1751. godine A.S. Marggraff je, koristeći ovu osjetljivu reakciju, otkrio željezo u raznim spojevima zemnoalkalnih metala koji se nalaze u prirodi: krečnjaku, fluoritu, koraljima, kostima, pa čak i... u goveđim žučnim kamencima. A 1784. godine irski hemičar Richard Kirwan prvi je predložio korištenje vodenog rastvora kalijum heksacijanoferata(II) sa tačno poznatom koncentracijom kao standardnom otopinom za određivanje željeza.

Godine 1822. njemački kemičar Leopold Gmelin dobio je crvenu krvnu sol K3 oksidacijom žute krvne soli hlorom (za razliku od „žute soli“, sadrži željezo u +3 oksidacijskom stanju). Ranije se ova tvar zvala Gmelinova sol ili crvena sol za bojenje. Pokazalo se da i otopina ove soli proizvodi supstancu intenzivno plavu boju, ali samo u reakciji sa Fe 2+ soli. Proizvod reakcije nazvan je Turnbull's blue (ranije su pisali i "Turnbull's" i "Turnbull's", a u Osnove hemije D.I. Mendeljejeva, a u enciklopediji Brockhausa i Efrona može se naći "Turnbull blue"). Ova "plava" je prvi put dobijena tek nakon otkrića Gmelina i dobila je ime po jednom od osnivača kompanije "Arthur and Turnbull", koja je krajem 18. veka. bavio se proizvodnjom hemijskih proizvoda za farbanje u jednom od predgrađa Glasgowa (Škotska). Čuveni engleski hemičar William Ramsay, otkrivač inertnih plinova, dobitnik Nobelove nagrade, pretpostavio je da je Turnbull blue otkrio njegov djed, nasljedni farbar i partner kompanije Arthur and Turnbull.

Turnboule blue je po izgledu bio vrlo sličan pruskom plavom, a mogao se proizvoditi iu nerastvorljivim i rastvorljivim (koloidnim) oblicima. Ova sinteza nije našla posebnu primjenu, jer je crvena krvna sol skuplja od žute. Općenito, dugi niz godina djelotvornost metode za dobivanje "krvnih soli" bila je vrlo niska. Prilikom kalciniranja organskih ostataka, dušik sadržan u proteinima i nukleinskim kiselinama gubio se u obliku amonijaka, hlapljive cijanovodonične kiseline, raznih organskih spojeva, a samo 10-20% prešlo je u produkt reakcije - K 4 . Međutim, ova metoda je ostala jedina skoro 150 godina, sve do 1860-ih, kada su naučili da izoluju jedinjenja cijanida iz plinova visokih peći i koksnih peći.

Kompleksni ferocijanidi željeza našli su široku primjenu za kvalitativnu analizu otopina na prisustvo čak i vrlo malih količina Fe 2+ i Fe 3+ jona: plava boja se može vidjeti čak i ako litar otopine sadrži samo 0,7 mg željeza! Odgovarajuće reakcije su date u svim udžbenicima analitičke hemije. Ranije (a ponekad i sada) pisali su se ovako: reakcija na Fe 3+ jone: 4FeCl 3 + 3K 4 ® Fe 4 3 + 12KCl (nastaje prusko plavo); reakcija na Fe 2+ jone: 3FeCl 2 + 2K 3 ® Fe 3 2 + 6KCl (formira se Turnboole blue). Međutim, u 20. vijeku. ustanovljeno je da su pruska plava i Turnbull plava ista supstanca! Kako se dobija i kakav je njegov sastav?

Još u 19. veku. kao rezultat brojnih hemijskih analiza pokazalo se da sastav proizvoda može zavisiti kako od omjera početnih reagensa tako i od načina izvođenja reakcije. Bilo je jasno da određivanje samo elementarnog sastava boja ne bi dalo odgovor na pitanje šta je zapravo rezultat interakcije jona gvožđa različitih oksidacionih stanja sa dva kalijum heksacijanoferata. Bilo je potrebno primijeniti savremene metode za određivanje sastava neorganskih jedinjenja. U ovom slučaju su proučavani uglavnom rastvorljivi oblici obe boje sastava KFe, koje je bilo lakše prečišćavati. Kada su 1928. izmjereni magnetni momenti i 1936. dobijeni uzorci rendgenske difrakcije prahova, postalo je jasno da su pročišćena pruska plava i Turnboole plava zaista isto jedinjenje, koje sadrži dvije vrste atoma željeza u različitim oksidacijskim stanjima. , +2 i +3 . Međutim, tada je bilo nemoguće razlikovati strukture KFe II i KFe III i tako utvrditi pravu strukturu supstance. To je bilo moguće tek u drugoj polovini 20. veka. korišćenjem savremenih fizičko-hemijskih metoda istraživanja: optičke spektroskopije, infracrvene spektroskopije i gama rezonantne (Mössbauerove) spektroskopije. U potonjem slučaju posebno su dobiveni sedimenti označeni nuklidima željeza 57Fe. Kao rezultat toga, ustanovljeno je da su u različitim željeznim cijanidima atomi Fe II okruženi sa šest atoma ugljika, a u neposrednoj blizini atoma Fe III nalaze se samo atomi dušika. To znači da je šest cijanidnih jona u boji uvijek povezano sa atomima željeza(II), odnosno, ispravne formule su KFe III za rastvorljivi oblik i Fe 4 III 3 za nerastvorljivi oblik „lazurnog“ ili „plavog“ , bez obzira da li se dobijaju, prave se od FeCl 2 i K 3 ili od FeCl 3 i K 4.

Kako se ovi rezultati mogu objasniti? Ispostavilo se da pri proizvodnji Turnbull blue, kada se pomiješaju otopine koje sadrže Fe 2+ i 3– ione, dolazi do redoks reakcije; Ova reakcija je najjednostavniji od svih redoks procesa, jer tokom nje nema kretanja atoma, već jednostavno jedan elektron iz Fe 2+ jona odlazi na 3– jon, a kao rezultat dobijaju se iona Fe 3+ i 4 . Nerastvorljivi oblik pruskog plavog predstavlja još jedno iznenađenje: budući da je poluprovodnik, kada se vrlo snažno ohladi (ispod 5,5 K) postaje feromagnet - jedinstveno svojstvo među jedinjenjima za koordinaciju metala.

Koje su se reakcije dogodile u staroj metodi proizvodnje pruske plave? Ako pomiješate otopine željeznog sulfata i žute krvne soli u odsustvu oksidacijskih sredstava, dobit ćete bijeli talog - Everittovu sol, čiji sastav odgovara formuli K 2 Fe II. Ova sol vrlo lako oksidira i stoga brzo postaje plava čak i na zraku, pretvarajući se u prusko plavo.

Prije uvođenja moderne nomenklature neorganskih jedinjenja, mnoga od njih su imala mnoga imena, koja su se lako mogla zbuniti. Tako je supstanca formule K 4 nazvana žuta krvna so, i kalijum-feri sulfid, i kalijum ferocijanid, i kalijum heksacijanoferat(II), dok se K 3 naziva crvena krvna so, ili kalijum-feri sulfid, ili kalij-fericijanid, ili heksacijanoferat(III) kalijum Moderna sistematska nomenklatura koristi prezimena u svakoj seriji.

Obje krvne soli su trenutno uključene u pretvarače rđe (oni pretvaraju produkte korozije u netopiva jedinjenja). Crvene krvne soli se koriste kao blagi oksidacijski agens (na primjer, u nedostatku kisika, fenoli se oksidiraju u slobodne aroksil radikale); kao indikator u titracijama, u fotografskim formulacijama i kao reagens za detekciju jona litijuma i kalaja. Žuta krvna so se koristi u proizvodnji obojenog papira, kao komponenta inhibitornih premaza, za cijanizaciju čelika (istovremeno je njegova površina zasićena dušikom i ojačana), kao reagens za detekciju iona cinka i bakra. Redox svojstva ovih spojeva mogu se demonstrirati na ovom zanimljivom primjeru. Žuta krvna so se lako oksidira u crvenu pomoću rastvora vodikovog peroksida: 2K 4 + H 2 O 2 + 2HCl ® 2K 3 + 2KCl + 2H 2 O. Ali ispostavilo se da pomoću istog reagensa možete ponovo vratiti crvenu so u žuta (iako ovaj put - u alkalnom mediju): 2K 3 + H 2 O 2 + 2KOH ® 2K 4 + 2H 2 O + O 2. Posljednja reakcija je primjer takozvane reduktivne razgradnje vodikovog peroksida pod utjecajem oksidacijskih sredstava.

Ilya Leenson

Jedan od epohalnih događaja u istoriji modernih boja je svjetski poznati izum - prusko plavo. Danas se godinom proizvodnje smatra 1704., a izumitelj je farba iz Berlina Biesbach. Njegovo otkriće omogućilo je dobivanje zaista bogate i izražajne plave boje, koja je, bez ikakve sumnje, odmah stekla veliku popularnost i poštovanje ne samo među umjetnicima, već i među krojačima i graditeljima.

Pruska plava je svojom pojavom pružala široke mogućnosti za različite oblasti zanatstva: od proizvođača namještaja do arhitekata.

Bez sumnje, naziv koji je dat ovoj nijansi najbolje opisuje njen sadržaj. Doista, u pogledu dubine tona, originalnosti, zasićenosti i svjetline, zaista ima mnogo zajedničkog s azurnim, ali se može nazvati mirnijim i uravnoteženijim. Boja je zaista postala “vizit karta” Berlina svog vremena, koji se tada odlikovao hladnom i tmurnom atmosferom u savršenstvu slika i oblika.

To je zasigurno najsjajnija nijansa koja bi se ikad povezivala s elitom i aristokracijom, zbog čega je pruska plava idealan ton za dnevni boravak, koji s njom poprima vrlo bogat i prezentabilan izgled. Bez sumnje, zbog činjenice da ova boja ima prilično suzdržanu svjetlinu, donoseći mir, kao i udobnost i spokoj, ova boja će biti najbolje rješenje za uređenje spavaćih soba, dok će strogost i uzvišenost učiniti unutrašnjost bilo kojeg ureda ili, na primjer, biblioteka solidnija i impresivnija. Kao što je već spomenuto, upotreba pruske plave je naširoko korištena u građevinarstvu, danas je postala vrlo popularna za ukrašavanje prozora. I to je razumljivo, jer pruska plava je odlična boja za staklo, a ne samo za zidove ili namještaj.

Danas postoje boje koje se često mogu brkati s ovom nijansom. Na primjer, Turnboole plava. Međutim, ima niz svojih karakteristika, koje se često značajno razlikuju od pruske plave. Zaista, zbog svojih nježnih i jedinstvenih nijansi, vrlo se dobro slaže s gotovo svim drugim nijansama. Uzorak napravljen u boji zelenog čaja ili recimo mente na pruskoj plavoj pozadini može dati nevjerovatnu svježinu sobi. Ako je za kreiranje interijera potrebno da on ima profinjeniji i aristokratskiji izgled, moguće je dodati nježno ružičastu. Za spektakularan i dopadljiv interijer dodajte somon, a limun-krem ton će vam omogućiti da malo ohladite atmosferu. Za naglasak, moguće je kombinirati s prigušenim bojama kruške ili kafe-mlijeka. Interes se stvara unošenjem kombinacija s narandžastim, tirkiznim ili akvamarin bojama u interijer.

Općenito, nijansa, koju je nekada u Berlinu izumio farbar Biesbach, i danas je veliki uspjeh, jer može radikalno promijeniti poznati interijer i dekor modernog vremena.

(CN) 6 ] do Fe 4 3 . Turnboole blue dobiven drugim metodama, za koje bi se očekivala formula Fe 3 2, zapravo je ista mješavina tvari.

Enciklopedijski YouTube

1 / 3

✪ Gvožđe i njegova jedinjenja

✪ Kako nacrtati noćni grad umjetnika Jeremyja Manna

✪ Određivanje azota u organskim jedinjenjima

Titlovi

Istorijat i porijeklo imena

Tačan datum prijema pruske plave boje nije poznat. Prema najčešćoj verziji nabavljena je početkom osamnaestog veka (1706) u Berlinu od farbara Dizbaha. U nekim izvorima se zove Johann Jacob Diesbach (njemački: Johann Jacob Diesbach). Intenzivna svijetloplava boja spoja i lokacija njegovog porijekla dali su razlog za ime. Sa moderne tačke gledišta, proizvodnja pruskog plavog sastojala se od taloženja željeznog (II) heksacijanoferata (II) dodavanjem soli željeza (II) (na primjer, „gvozdenog sulfata“) u „žutu krvnu sol“ i naknadnim oksidacija u heksacijanoferat gvožđa (II) (III). Bilo je moguće bez oksidacije ako se u „žutu krvnu sol“ odmah dodaju soli željeza (III).

Pod nazivom „Parisko plavo“ svojevremeno je predloženo i pročišćeno „Prusko plavo“.

Potvrda

Metoda pripreme je držana u tajnosti sve do objavljivanja metode proizvodnje od strane Engleza Woodwarda 1724. godine.

Prusko plavo može se dobiti dodavanjem soli željeza u otopine kalijum heksacijanoferata (II) ("žuta krvna sol"). U ovom slučaju, ovisno o uvjetima, reakcija se može odvijati prema jednadžbi:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,

ili, u jonskom obliku

Fe 3+ + 4− → Fe −

Nastali kalijum gvožđe(III) heksacijanoferat(II) je rastvorljiv i stoga se naziva "topiva pruska plava".

U strukturnom dijagramu rastvorljivog pruskog plavog (kristalni hidrat tipa KFe III ·H 2 O), atomi Fe 2+ i Fe 3+ su raspoređeni u kristalnoj rešetki na isti način, međutim u odnosu na cijanidne grupe su nejednako, tendencija je da se nalazi između atoma ugljika, a Fe 3 + - između atoma dušika.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

ili, u jonskom obliku

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

Nastali nerastvorljivi (rastvorljivost 2⋅10 −6 mol/l) precipitat željeza (III) heksacijanoferata (II) naziva se "nerastvorljivo prusko plavo".

Gore navedene reakcije se koriste u analitičkoj hemiji za određivanje prisustva Fe 3+ jona

Druga metoda je dodavanje soli dvovalentnog gvožđa u rastvore kalijum heksacijanoferata (III) („crvena krvna so“). Reakcija se također događa sa stvaranjem rastvorljivih i nerastvorljivih oblika (vidi gore), na primjer, prema jednadžbi (u ionskom obliku):

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

Ranije se vjerovalo da je to rezultiralo stvaranjem željeza (II) heksacijanoferata (III), odnosno Fe II 3 2, upravo je to formula predložena za “Turnboole blue”. Sada je poznato (vidi gore) da su Turnboole plava i pruska plava ista supstanca, a tokom reakcije, elektroni prelaze sa Fe 2+ jona na heksacijanoferat (III) jon (valentno preuređenje Fe 2+ + u Fe 3 + + javlja se gotovo trenutno; obrnuta reakcija može se izvesti u vakuumu na 300 °C).

Ova reakcija je također analitička i shodno tome se koristi za određivanje Fe 2+ jona.

U drevnoj metodi proizvodnje pruskog plavog, kada su se miješale otopine žute krvne soli i željeznog sulfata, reakcija se odvijala prema jednadžbi:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Nastali bijeli precipitat kalijum-gvožđe(II) heksacijanoferata(II) (Everitt-ova so) se brzo oksidira atmosferskim kiseonikom u kalij-gvožđe(III) heksacijanoferat(II), odnosno prusko plavo.

Svojstva

Termička razgradnja pruske plave slijedi sljedeće sheme:

na 200 °C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

na 560 °C:

Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C

Zanimljivo svojstvo nerastvorljivog oblika pruskog plavog je da, budući da je poluprovodnik, kada se veoma snažno ohladi (ispod 5,5 K) postaje feromagnet - jedinstveno svojstvo među metalnim koordinacionim jedinjenjima.

Aplikacija

Kao pigment

Boja željezoplave mijenja se iz tamnoplave u svijetloplavu kako se povećava sadržaj kalija. Intenzivna svijetloplava boja pruske plave vjerovatno je posljedica istovremenog prisustva gvožđa u različitim oksidacionim stanjima, jer prisustvo jednog elementa u različitim oksidacionim stanjima u jedinjenjima često dovodi do ili intenziviranja boje.

Tamno azur je tvrd, teško se vlaži i raspršuje, glazira se u bojama i, kada lebdi, daje zrcalnu refleksiju žuto-crvenih zraka („bronziranje“).

Gvozdena glazura, zbog svoje dobre pokrivne moći i lijepe plave boje, ima široku primjenu kao pigment za proizvodnju boja i emajla.

Također se koristi u proizvodnji tiskarskih boja, plavog karbonskog papira i nijansiranih bezbojnih polimera kao što je polietilen.

Upotreba gvozdene glazure ograničena je njenom nestabilnošću u odnosu na lužine, pod čijim uticajem se razlaže sa oslobađanjem gvožđevog hidroksida Fe(OH) ₃. Ne može se koristiti u kompozitnim materijalima koji sadrže alkalne komponente i za farbanje na krečnom malteru.

U takvim materijalima, organski pigment ftalocijanin plavi se obično koristi kao plavi pigment.

Lijek

Koristi se i kao protuotrov (Ferrocin tablete) kod trovanja solima talijuma i cezijuma, za vezivanje radioaktivnih nuklida koji ulaze u gastrointestinalni trakt i na taj način spriječiti njihovu apsorpciju. ATX kod V03AB31. Farmakopejski lijek Ferrocin odobrili su Farmaceutski komitet i Ministarstvo zdravlja SSSR-a 1978. za upotrebu kod akutnog trovanja ljudi izotopima cezija. Ferocin se sastoji od 5% kalijum i željeznog heksacijanoferata KFe i 95% željeznog heksacijanoferata Fe43.

Veterinarski lijek

Za sanaciju zemljišta kontaminiranih nakon katastrofe u Černobilu, stvoren je veterinarski lijek na bazi medicinske aktivne komponente Ferrocin-Bifezh. Uvršten u Državni registar lijekova za veterinarsku upotrebu pod brojem 46-3-16.12-0827 br. PVR-3-5.5/01571.

Ostale aplikacije

Prije nego što je mokro kopiranje dokumenata i crteža zamijenjeno suvim kopiranjem, pruska plava je bila glavni pigment proizveden u tom procesu. fotokopiranje(tzv. „plavljenje“, proces cijanotipije).

U mješavini s uljnim materijalima koristi se za kontrolu nepropusnosti površina i kvaliteta njihove obrade. Da biste to učinili, površine se utrljaju navedenom smjesom, a zatim se sjedine. Ostaci neizbrisane plave mješavine ukazuju na dublja mjesta.

Također se koristi kao sredstvo za stvaranje kompleksa, na primjer za proizvodnju prusida.

U 19. veku se koristio u Rusiji i Kini za nijansu uspavanih listova čaja, kao i za prebojavanje crnog čaja u zeleni.

Toksičnost

Nije toksična supstanca, iako sadrži cijanid anjon CN−, jer je čvrsto vezan u stabilnom kompleksu heksacijanoferat 4− anion (konstanta nestabilnosti ovog anjona je samo 4⋅10−36).

3 K 4 + 4FeCl 3 →Fe 4 3 ↓ + 12KCl

Ako kompleksnu sol K4 uzmemo u višku, tada će joni koji određuju potencijal biti 4– jona, a protujoni će biti –K+. Granule će u ovom slučaju imati negativan naboj:

(m 3 ]n 4– (4n–x)K + ) – x xK +

Prilikom dobijanja ovog sola u uslovima viška FeCl 3, joni koji određuju potencijal biće ioni Fe 3+, a –Cl – joni će postati kontrajoni. Granule će dobiti pozitivan naboj:

(m 3 ]nFe 3+ (3n–x)Cl – ) + x xCl –

2. Priprema sola gvožđe (III) hidroksida hidrolizom FeCl3.

FeCl 3 + 3H 2 OFe(OH) 3 ↓ + 3HCl

Dio rezultirajućeg Fe(OH) 3 će reagovati sa hlorovodoničnom kiselinom pod reakcionim uslovima:

Fe(OH) 3 + HCl → FeOCl + 2 H 2 O

U tom smislu, FeOCl će djelovati kao stabilizator:

FeOCl↔FeO + +Cl –

jer gvožđe(III) hlorid se potpuno potroši, tada će joni koji određuju potencijal biti FeO +, jer Upravo će oni, a ne ioni Fe 3+, biti prisutni u višku u otopini.

Formula micela (slika 60a) biće napisana na sledeći način:

(m nFeO + (n – x) Cl – ) +x xCl –

3. Priprema sola As2s3:

2H 3 AsO 3 + 3H 2 S → As 2 S 3 ↓ + 6 H 2 O

Dvobazna hidrosulfidna kiselina je slab elektrolit, uglavnom se u prvoj fazi disocira

H 2 S↔HS – +H + ,

stoga će joni koji određuju potencijal u ovom slučaju biti HS – joni. U tom smislu, formula dobijene micele (slika 60b) može se predstaviti na sledeći način:

(mn HS – (n – x) H + ) –x xH +

Rice. 60. Šema strukture: a– micele gvožđe(III) hidroksida; b – micele arsena sulfida m – broj molekula koji formiraju jezgro; δ – adsorpcioni sloj (gusti Q); – difuzni sloj protivjona

Kao primjer formiranja DES površinskom disocijacijom možemo razmotriti strukturu micele silicijumske kiseline, čiji se neki od molekula, nalazeći se na površini jezgra, disociraju prema jednadžbi:

H 2 SiO 3 ↔H + +HSiO 3 –

Štaviše, HSiO 3 – joni, čvrsto vezani za jezgro, određuju potencijal. Ulogu kontrajona imaju mobilni H+ joni, koji su raspoređeni i u adsorpcionom i u difuznom sloju (slika 61). Šematska struktura koloidne čestice datog sola može se predstaviti na sljedeći način:

(mn HSiO 3 – (n – x) H + ) xH +

Rice. 61. Disocijacija površinskih silanolnih grupa

Treba napomenuti da micele u solovima nemaju striktno definisan sastav i imaju složeniju strukturu, što naše predložene formule odražavaju sa značajnim stepenom konvencije. Ipak, oni dozvoljavaju da se mnoga svojstva solova interpretiraju i kvalitativno i kvantitativno, te su stoga od određenog interesa.

Elektrokinetička svojstva solova

Dokaz da se koloidne čestice u rastvorima sastoje od dva suprotno nabijena dijela koja se mogu pomicati jedan u odnosu na drugi može se dobiti izlaganjem dispergovanog sistema vanjskom električnom polju.

Ovu pojavu je prvi uočio 1809. godine profesor Moskovskog univerziteta F. Reis (Sl. 62). U njegovim eksperimentima, dvije staklene cijevi bez dna (2) umetnute su u komad mokre gline (1), u koji je ulivena voda do istog nivoa. Elektrode su spuštene u cijevi i spojene na odgovarajuće polove izvora jednosmjerne struje. Nakon nekog vremena, pod utjecajem električnog polja, čestice gline su se, odvajajući se od površine, počele kretati u staklenu cijev s pozitivno nabijenom elektrodom (3), formirajući u njoj jasno vidljivu suspenziju (u obliku zamućenja). ) (Sl. 62). To ukazuje da su same čestice gline negativno nabijene.

Rice. 62. Šema instalacije za elektroforezu i elektroosmozu

Nivo tečnosti u cevi sa česticama gline se smanjio, ali je u drugoj cevi (sa negativno naelektrisanom elektrodom) (4), naprotiv, povećan za vrednost h(5). Sama tečnost je ostala prozirna i, očigledno, dobila je pozitivan naboj.

Daljnjim proučavanjem ovih pojava otkriveno je da su one karakteristične za mnoge koloidne disperzne sisteme.

Kretanje čvrstih čestica dispergirane faze u vanjskom električnom polju prema jednoj od elektroda naziva seelektroforeza.

Prema tome, kretanje tekućeg disperzijskog medija do suprotno nabijene elektrode naziva se elektroosmoza.

Oba ova fenomena spadaju u tzv elektrokinetičke pojave I uočeno kada se potencijalna razlika pojavi u disperzovanom sistemu .

Naknadne studije su pokazale da se elektrokinetičke pojave u solovima ne opažaju samo kada se uvedu u vanjsko električno polje. Godine 1859. Quincke je otkrio da razlika potencijala u dispergovanim sistemima nastaje kada se voda mehanički potiskuje kroz poroznu dijafragmu ili kroz kapilaru, tj. kada se disperzioni medij kreće u odnosu na stacionarnu disperziranu fazu (slika 63a). To otežava protok tečnosti.

Rice. 63. Instalacioni dijagrami za praćenje: a – potencijal protoka b – potencijal sedimentacije

Ova pojava (obrnuta od elektroosmoze) se naziva efekat protokaili efekat protoka, a rezultirajuća razlika potencijala je potencijal protoka.

Godine 1878. Dorn je otkrio još jedan elektrokinetički fenomen koji se sastojao od u nastanku razlike potencijala pri mehaničkom kretanju čvrstih čestica u odnosu na stacionarnu tečnu fazu(na primjer, kada se zrnca pijeska talože u vodi) (Sl. 63b). Ova pojava je suprotna od elektroforeze i naziva se efektom sedimentacije rezultirajuća razlika potencijalapotencijal sedimentacije.

Formiranje potencijala protoka i sedimentacije se uočava u industrijama u kojima se transportuju tečnosti (pumpanje procesnih rastvora, tečna goriva), taloženje suspenzija i emulzija tokom odvajanja faza. Na krajevima cjevovoda i aparata nastaju velike razlike potencijala koje često uzrokuju iskre koja izazivaju požare i eksplozije.

Elektrokinetičke pojave se mogu objasniti postojanjem dispergirane faze dvostrukog električnog sloja na površini čestica, tj. pojava razlike potencijala između granule i difuznog sloja micele.

Budući da u ovom slučaju granule u pepelu imaju naboje istog predznaka, a njihovi difuzni slojevi imaju naboje različitog predznaka, onda pod utjecajem vanjskog električnog polja ove komponente micele počinju da se pomiču jedna u odnosu na drugu (sl. 64).

Rice. 64. Šema kretanja granule i difuznog sloja micele u vanjskom električnom polju

Na primjer, ako je granula negativno nabijena, tada će se u vanjskom električnom polju kretati prema anodi, pozitivno nabijeni protujoni difuznog sloja, zajedno sa njihovim hidratacijskim omotačima, akumulirati će se u blizini katode.

Kada se čvrsta i tečna faza micela pomiču jedna u odnosu na drugu, njihovo klizanje i pucanje se ne dešava duž površine granule, već na određenoj udaljenosti od nje, izvan adsorpcionog sloja duž AB ravni (slika 65). Stoga će protujoni koji se nalaze u adsorpcijskom sloju biti nepomični u odnosu na granulu i, tokom elektroforeze, počet će se kretati s njom, povlačeći sa sobom svoje hidratacijske ljuske. Potencijal koji nastaje na kliznoj ravni je zeta potencijal (ζ-potencijal) određuje brzinu kretanja granule i difuznog sloja jedan u odnosu na drugi kada se primjenjuje električno polje, tj. je uzrok elektrokinetičkih pojava. S tim u vezi, dobio je svoje drugo ime - elektrokinetički potencijal.

Slika 65. Struktura električnog dvostrukog sloja: 1 – joni koji određuju potencijal; 2 – adsorpcioni sloj protivjona; 3 – difuzni sloj protivjona; AB – klizna ravan

Mjerenjem brzine kretanja nabijenih granula u vanjskom električnom polju moguće je izračunati vrijednost njihovog ζ-potencijala i na taj način procijeniti nivo stabilnosti sola.

Pojava perkolacionog (protočnog) potencijala objašnjava se činjenicom da pokretna tekućina nosi ione difuznog sloja koloidnih čestica smještenih u stacionarnom čvrstom mediju i time se ispostavlja kao nosilac električnog naboja, kao rezultat čega u njemu nastaje struja, koja se naziva struja protoka.

Potencijal sedimentacije nastaje zbog činjenice da tokom procesa taloženja joni difuznog sloja, zbog molekularnog trenja i razlika u masi, zaostaju za težim pokretnim granulama. U tom slučaju različiti dijelovi sistema dobijaju električne naboje suprotnih predznaka.

Fenomeni elektroforeze i elektroosmoze se široko koriste u industriji, biološkim istraživanjima i medicini.

Elektroforetsko nanošenje čestica sola na metalne površine koristi se za nanošenje zaštitnih i dekorativnih premaza. Tako se elektroforetskim nanošenjem boja i lakova dobivaju postojane i lijepo obojene površine, elektroizolacijskim gumenim filmovima nanošenjem gumenih čestica iz njenih vodenih disperzija i filmova oksida zemnoalkalnih metala na volframove niti radio cijevi. Elektroforeza se koristi za čišćenje dima u fabričkim dimnjacima od čestica čađi i prašine.

Metoda elektroosmoze ima veliku praktičnu primjenu u procesima dehidracije i sušenja poroznih materijala, sedimenata ili koncentriranih (kašastih) koloidnih sistema. U tu svrhu se, na primjer, koriste posebni električni taložnici - prese (Sl. 66).

Rice. 66. Šema sušenja metodom elektroosmoze

Njihov glavni dio su 2 metalne ploče (P), smještene jedna iznad druge vodoravno. Donja ploča ima mnogo rupa. Kašasta masa koja se dehidrira postavlja se između ovih ploča koje su povezane na različite polove izvora jednosmerne struje.

U tom slučaju gornja ploča mora imati naboj koji se po predznaku podudara s nabojem difuznog sloja koloidnih čestica, a donja mora imati suprotan predznak. Zbog elektroosmoze, tekućina juri do donje ploče i uklanja se kroz njene rupe.

Elektroosmoza se široko koristi za snižavanje nivoa podzemnih voda i za dreniranje glinovitih sedimentnih slojeva (Sl. 67). Čestice koloidnog raspršenog tla su u pravilu negativno nabijene. Ako se u takvo tlo uvedu dvije metalne elektrode, od kojih se jedna (negativno nabijena) spusti u posebno izbušen bunar (1), tada će se voda pod utjecajem električnog polja kretati u bunar, odakle se može ispumpati. sa specijalnim pumpama.

Rice. 67. Šema instalacije za odvodnjavanje tla metodom elektroosmoze: 1 – bunar sa umetnutim metalnim filterom; 2 – dubinska pumpa; 3 – DC generator; 4 – metalna šipka

Elektroforeza je efikasan alat za proučavanje frakcionog sastava složenih bioloških tečnosti (posebno krvi) koje sadrže proteinske molekule, enzime, viruse, bakterije i razne druge ćelijske strukture (krvne ćelije). Sve ove čestice u biološkim tečnostima, po pravilu, imaju negativan naboj različitih veličina. Posljedično, oni će imati različitu elektroforetsku pokretljivost u vanjskom električnom polju i mogu se podijeliti na različite frakcije.

U medicini se na ovaj način dobijaju elektroferogrami proteina krvnog seruma za dijagnostiku i praćenje napredovanja bolesti. Oni imaju specifične razlike za svaku bolest, u poređenju sa onima kod zdravih organizama.

Elektroforetske metode se široko koriste u imunološkim studijama (posebno za procjenu ćelijskog imuniteta kod pacijenata sa rakom) i za određivanje izoelektrične točke proteina.

U farmaceutskoj industriji elektroforeza se koristi za pročišćavanje lijekova izolovanih iz životinjskih i biljnih ćelija, kao i za kontrolu stepena njihove čistoće i homogenosti.

U praktičnoj medicini, elektroforetska metoda lokalnog davanja lijekova kroz fiksiranu kožu ima široku primjenu u liječenju širokog spektra bolesti. Istovremeno se povećava propusnost ćelija kože. U mnogim slučajevima, kao nuspojava, dolazi do smanjenja boli, ublažavanja osjećaja tjeskobe i umora.