Химията е увлекателна, но трудна тема. И ако училището все още не разполагаше с пособия за провеждане на експерименти, тогава можем да кажем, че то напълно премина. Но има нещо, което всеки човек трябва поне минимално да разбере. Това е периодичната таблица.

За учениците ученето е истинско мъчение. Ако я видят в сънища, тогава само кошмарни. Има толкова много елементи, всеки със своя номер... Но една многодетна майка измисли забавен начин да как да научите периодичната таблица. Подходящ е както за деца, така и за възрастни, а реакцията с радост ще ви разкаже за това „Толкова просто!“.

Периодична таблица на химичните елементи

Както показва майката на четири деца Карин Трип, с правилния подход е възможно да се научи всичко. За да се присъедините изучаване на химиядори малки деца, тя реши да превърне периодичната таблица на елементите в бойно поле за морски битки.

Играта съдържа четири страници с периодичната таблица - по две за всеки играч. Всеки играч трябва да нарисува своите кораби на една маса, а на другата да маркира своите удари и повредените кораби на врага с точки.

Правилата на морския бой са същите като в класическата игра. Само за да свалите лодката на противника, трябва да посочите не буква с цифра, а съответния химичен елемент.

Тази техника ще позволи на децата не само да научат имената на химичните елементи. Насърчава развитието на паметта и логическото мислене. В крайна сметка децата ще анализират серийни номера и цветове.

За да улесните децата да намерят точния елемент в началото, редовете и колоните трябва да бъдат номерирани. Но, според Карин, децата й, само след няколко дни игра на „хим морска битка„Започнахме да разбираме много добре периодичната таблица. Те дори знаеха атомните маси и серийните номера на елементите.

С течение на времето правилата на играта могат да се усложнят. Например, поставяне на кораб само в едно семейство химически елементи.

Дори осемгодишната дъщеря на изобретателна майка, която все още не е учила химия в училище, обича да играе тази игра. Да, това е и за възрастни страхотен начинзабавлявай се.

Всички страници от периодичната таблица за игра на морска битка могат да бъдат отпечатани на обикновен или цветен принтер и използвани неограничен брой пъти.

Нестандартни домашни от химия. Съставяме периодичната система от изтеглени карти.

Тема за домашна работа:нарисувайте карта на отделен химичен елемент, присъстващ в живите организми (биоген) с илюстрация на ефекта му върху живите организми.

клас - 8- 10 клас; сложност- висока, интердисциплинарна; времеизпълнение - 30-40 минути.

Тип работа -индивидуално и след това в група; метод за проверка- колекция от илюстрации на отделни химични елементи във формат А4 и съставяне от тях на обща периодична система.

Учебници:

1) учебник по химия, 10 клас - О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарев, задълбочено ниво (ГЛАВА 7. Биологично активни съединения, стр. 300).

2) учебник по химия, 8 клас - О.С. Габриелян, (§ 5. Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев. Признаци на химичните елементи, стр. 29).

3) учебник по екология 10 (11) клас - Е. А. Криксунов, В. В. Пасечник, (гл. 6. Околна средаи човешкото здраве, 6.1. Химическо замърсяване на околната среда и човешкото здраве, стр. 217).

4) учебник по биология за 10-11 клас - Обща биология. Основно ниво. Изд. Беляева Д.К., Дымшица Г.М. (Глава 1. Химичен съставклетки. § 1. Неорганични съединения, § 2. Биополимери.).

Цели:овладяване на знания за биохимичните процеси в живата клетка, геохимичните процеси в природата, получени от учениците самостоятелно и смислено, затвърдени чрез рисуване, творческо рисуване. Създаване на уникални визуални средства за други ученици. Компилация на уникалната “Периодична таблица” на автора.

Обяснителна бележка.

Същността на домашната работа е, че учениците рисуват участието на всеки химичен елемент в геохимичните процеси. И тогава всички рисунки се комбинират в обобщена „Периодична таблица“, която може да бъде окачена на стената в класната стая. Формира се определен визуален продукт на съвместното творчество: „Екология в картини“. Различните класове произвеждат различни „Периодични таблици“, основното е да поддържате табличната форма и да се уверите, че всички рисунки са на лист А4. И също така, така че в ъгъла на листа да се постави химическият знак на елемента, за който е начертан сюжетът. Първо, всеки ученик избира конкретен химичен елемент, който да изучава. След това самостоятелно или с помощта на учител търси информация, подбира необходимата информация, измисля сюжет за рисунката, рисува и поставя своята рисунка на стената в клетка от периодичната таблица за съответния химичен елемент . Можете да опростите/усложните задачата, като изберете от всички химически елементи само най-често срещаните на земята или, обратно, най-рядко срещаните. Можете да изберете само биогени (химични елементи, които изграждат живите организми) и да рисуватеобразователни карти със сюжети за тях. Можете да изберете макроелементи от живи клетки, или можете да изберете само микроелементи и т.н. В екологичните справочници вече можете да намерите много различна информация по тази тема.

Справочен материал: Биогенните са химични елементи, които постоянно присъстват в живите организми и играят някаква биологична роля: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe,Аз, Cu.

Виртуална "Периодична таблица". Вместо хартиена маса на стената в класната стая можете да организирате виртуална маса и обща работав него има ученици. За да направите това, учителят подготвя оформление на таблица в Google -документира и осигурява достъп на учениците. Учениците могат да рисуват с помощта на компютърни програми или да качват рисунки, направени с моливи и бои. Ето първоначалното оформление на такава таблица, частично попълнено от учениците.

Индивидуални учебни карти , с ученически скици на тема въздействието на определени химични елементи върху живите организми (формат А4 на всяка карта).

ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица на химичните елементи-биогени, как референтен материалза рисуване на сюжети на образователни карти.

На 1 март 1869 г. Менделеев завършва работата си „Експеримент върху система от елементи, основана на тяхното атомно тегло и химическо сходство“. Този ден се счита за деня на откриването на периодичния закон на елементите от D.M. Менделеев. „Откритието на Д. И. Менделеев е свързано с фундаменталните закони на Вселената, като закона на всемирното привличане на Нютон или теорията на относителността на Д. М. Менделеев е наравно с имената на тези велики физици.“ Академик А.И. Русанов.
„Периодичната таблица е била и остава основната пътеводна звезда в най-новите решения на проблема с материята.“ проф. А. Н. Реформатски.

„Когато подхождате към оценката на личности като Д. И. Менделеев, към анализа на тяхното научно творчество, вие неволно искате да откриете в това творчество най-силно белязаните с печата на гениалността два признака , изглежда, са най-показателни: това е, първо, способността да се обхващат и комбинират широки области на знанието и, второ, способността да се внезапни скоковемисли, до неочаквано сближаване на факти и концепции, които за обикновения смъртен изглеждат далеч един от друг и несвързани по никакъв начин, поне докато такава връзка не бъде открита и доказана." Л. А. Чугаев, професор по химия.

И самият Менделеев разбираше огромното значение на открития от него закон за науката. И вярваше в по-нататъшното му развитие. „Според периодичния закон бъдещето не заплашва унищожение, а само обещава надстройки и развитие.“ DI. Менделеев.

Оригиналният изглед на таблицата, написан на ръка от D.I. Менделеев.
Ако всичко научно познаниесвят би изчезнал поради някакъв катаклизъм, тогава за възраждането на цивилизацията един от основните закони ще бъде периодичният закон на D.I. Менделеев. Напредъкът в атомната физика, включително ядрената енергия и синтеза на изкуствени елементи, стана възможен само благодарение на Периодичния закон. От своя страна те разшириха и задълбочиха същността на закона на Менделеев.

Периодичният закон изигра огромна роля в развитието на химията и други природни науки. Открита е взаимната връзка между всички елементи и техните физични и химични свойства. Това постави естествената наука пред научен и философски проблем от огромно значение: тази взаимна връзка трябва да бъде обяснена.
Откриването на периодичния закон е предшествано от 15 години упорит труд. По времето, когато е открит периодичният закон, са били известни 63 химични елемента и е имало около 50 различни класификации. Повечето учени сравняват само елементи с подобни свойства, така че не успяха да открият закона. Менделеев сравнява всичко едно с друго, включително различни елементи. Менделеев записва на карти цялата известна информация за откритите и изучавани по това време химични елементи и техните съединения, подрежда ги в нарастващ ред на техните относителни атомни маси и анализира изчерпателно целия този набор, опитвайки се да намери определени закономерности в него. В резултат на интензивна творческа работа той открива сегменти в тази верига, в които свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества се променят по подобен начин - периодично - периоди. С развитието на изследването на структурата на електронната обвивка на атомите стана ясно защо свойствата на атомите показват периодичност с увеличаване на атомната маса. Атомите с една и съща външна сфера образуват една група. Атомите с еднакъв брой външни сфери образуват един ред. Атоми с ядра с еднакви заряди, но различни маси, имат еднакви химични свойства, но различни атомни тегла и са изотопи на един и същ химичен елемент. По същество свойствата на атомите отразяват свойствата на външните електронни обвивки, които са тясно свързани със законите на квантовата физика.

Самата периодична таблица е трансформирана многократно, показвайки различна информация за свойствата на атомите. Има и любопитни маси.


Така наречената краткосрочна или кратка форма на ТМ

Дълъг период или дълга форма на ТМ


Изключително дълъг.


Знамена на държави, указващи страната, в която елементът е открит за първи път.


Имената на елементи, които са били отменени или са се оказали погрешни, като историята на дидимия Di - по-късно се оказва смес от два новооткрити елемента празеодим и неодим.


Тук синьото показва елементи, образувани по време на Големия взрив, синьото - синтезирано по време на първичната нуклеосинтеза, жълтото и зелени цветовеобозначават елементи, синтезирани съответно в дълбините на „малки“ и „големи“ звезди. Розов цвят- вещества (ядра), синтезирани по време на експлозия на свръхнова. Между другото, златото (Au) все още се синтезира при сблъсъци на неутронни звезди. Виолетово – изкуствено създадено в лаборатории. Но това не е цялата история...


Тук различните цветове показват органични, неорганични и основни елементи, необходими за изграждането на телата на живите същества, включително и нас.

Кула маса
Предложен през 2006 г. от Виталий Цимерман въз основа на идеите на Чарлз Джанет. Той изучава орбиталното запълване на атомите - начина, по който електроните са разположени спрямо ядрото. И въз основа на това той раздели всички елементи на четири групи, сортирайки ги според конфигурациите на техните електронни позиции. Масата е изключително семпла и функционална.

Масата е спирала.
През 1964 г. Теодор Бенфей предложи поставянето на водород (Н) в центъра на масата и поставянето на другите елементи около него в спирала, която се развива по посока на часовниковата стрелка. Още на второто завъртане спиралата се разтяга на бримки, които съответстват на преходни метали и лантаниди с актиниди, предвидено е място за все още неизвестни суперактиноиди. Това придава на масата вид на екстравагантно дизайнерско решение.

Маса - дъгова спирала.
Изобретен през 1975 г. от химика Джеймс Хайд. Той се интересуваше от органосилициеви съединения, така че кремъкът беше включен в основата на масата, тъй като има голям брой връзки с други елементи. Различни категории елементи също са групирани в сектори и маркирани с желания цвят. Масата е по-красива от аналозите си, но поради криволинейната си форма не е лесна за използване.

Тези таблици показват последователността на запълване на електронни обвивки. Поне някои от тях. Всички тези маси изглеждат много екзотични.
Таблица на изотопите. Тук се показват „времето на живот“ на различни изотопи и тяхната стабилност в зависимост от масата на ядрото. Това обаче вече не е периодичната таблица, това е съвсем различна (ядрена физика) история...

Всъщност немският физик Йохан Волфганг Доберейнер забеляза групирането на елементи още през 1817 г. В онези дни химиците все още не са разбрали напълно природата на атомите, както е описано от Джон Далтън през 1808 г. в неговия " нова системаХимическа философия“ Далтън обяснява химичните реакции, като приема, че всяко елементарно вещество е съставено от определен тип атом.

Далтън предположи, че химичните реакции произвеждат нови вещества, когато атомите се разделят или съединят. Той вярваше, че всеки елемент се състои изключително от един вид атом, който се различава от другите по тегло. Кислородните атоми тежаха осем пъти повече от водородните атоми. Далтън вярва, че въглеродните атоми са шест пъти по-тежки от водорода. Когато елементите се комбинират, за да създадат нови вещества, количеството на реагиращите вещества може да се изчисли с помощта на тези атомни тегла.

Далтън греши за някои от масите - кислородът всъщност е 16 пъти по-тежък от водорода, а въглеродът е 12 пъти по-тежък от водорода. Но неговата теория направи идеята за атомите полезна, вдъхновявайки революция в химията. Точното измерване на атомната маса се превърна в основен проблем за химиците през следващите десетилетия.

Размишлявайки върху тези скали, Доберейнер отбеляза, че някои групи от три елемента (той ги нарече триади) показват интересна връзка. Бромът, например, имаше атомна маса някъде между тази на хлора и йода и всичките три елемента показаха подобно химично поведение. Литият, натрият и калият също бяха триада.

Други химици забелязаха връзки между атомните маси и , но едва през 1860 г. атомните маси станаха достатъчно добре разбрани и измерени, за да се развие по-задълбочено разбиране. Английският химик Джон Нюландс забеляза, че подреждането на известни елементи в реда на увеличаване на атомната маса води до повтаряне на химичните свойства на всеки осми елемент. Той нарече този модел „закон на октавите“ в статия от 1865 г. Но моделът на Нюландс не се задържа много добре след първите две октави, което накара критиците да предложат той да подреди елементите по азбучен ред. И както скоро разбира Менделеев, връзката между свойствата на елементите и атомните маси е малко по-сложна.

Организация на химичните елементи

Менделеев е роден в Тоболск, Сибир, през 1834 г., седемнадесетото дете на родителите си. Той живееше пъстър живот, преследвайки различни интереси и пътувайки по пътя към видни хора. В момента на получаване висше образование V педагогически институтв Петербург едва не умира от тежка болест. След дипломирането си той преподава в гимназиите (това е необходимо, за да получава заплата в института), докато учи математика и природни науки, за да получи магистърска степен.

След това работи като учител и преподавател (и пише научни трудове), докато не получи стипендия за продължително изследване в най-добрите химически лаборатории в Европа.

Връщайки се в Санкт Петербург, той се оказва без работа, затова написва отлично ръководство с надеждата да спечели голяма парична награда. През 1862 г. това му донася Демидовската награда. Работил е и като редактор, преводач и консултант в различни области на химията. През 1865 г. той се връща към научните изследвания, получава докторска степен и става професор в университета в Санкт Петербург.

Скоро след това Менделеев започва да преподава неорганична химия. Докато се подготвяше да овладее тази нова (за него) област, той беше недоволен от наличните учебници. Затова реших да напиша своя. Организацията на текста изискваше организиране на елементите, така че въпросът за най-доброто им разположение постоянно го вълнуваше.

До началото на 1869 г. Менделеев е постигнал достатъчно напредък, за да осъзнае, че определени групи от подобни елементи показват редовно увеличаване на атомната маса; други елементи с приблизително същите атомни маси имаха подобни свойства. Оказа се, че подреждането на елементите по тяхното атомно тегло е ключът към тяхната класификация.

Периодична таблица от Д. Менелеев.

Според собствените думи на Менделеев, той структурира мисленето си, като записва всеки от 63-те известни тогава елемента на отделна карта. След това, чрез нещо като игра на химически пасианс, той намери модела, който търсеше. Подреждайки картите във вертикални колони с атомни маси от ниски към високи, той постави елементи с подобни свойства във всеки хоризонтален ред. Родена е периодичната таблица на Менделеев. Той го състави на 1 март, изпрати го за печат и го включи в учебника си, който скоро ще бъде публикуван. Той също така бързо подготви работата за представяне пред Руското химическо общество.

„Елементите, подредени по размерите на техните атомни маси, показват ясни периодични свойства“, пише Менделеев в своята работа. „Всички сравнения, които направих, ме доведоха до заключението, че размерът на атомната маса определя природата на елементите.“

Междувременно немският химик Лотар Майер също работи върху организацията на елементите. Той подготви таблица, подобна на Менделеевата, може би дори по-рано от Менделеев. Но Менделеев публикува първия си.

Въпреки това, много по-важно от победата над Майер беше как Периодик използва своята таблица, за да направи изводи за неоткритите елементи. Докато приготвяше масата си, Менделеев забеляза, че някои карти липсват. Трябваше да остави празни места, за да могат известните елементи да се подредят правилно. По време на живота му три празни пространства бяха запълнени с неизвестни досега елементи: галий, скандий и германий.

Менделеев не само предсказа съществуването на тези елементи, но и правилно описа техните свойства в детайли. Галият, например, открит през 1875 г., имаше атомна маса 69,9 и плътност шест пъти по-голяма от тази на водата. Менделеев предсказа този елемент (той го нарече ека-алуминий), само по тази плътност и атомна маса 68. Неговите прогнози за е-силиций съвпадаха много с германия (открит през 1886 г.) по атомна маса (72 прогнозирани, 72,3 действителни) и плътност. Той също така правилно прогнозира плътността на съединенията на германия с кислорода и хлора.

Периодичната таблица стана пророческа. Изглеждаше, че в края на тази игра този пасианс от елементи ще се разкрие. В същото време самият Менделеев беше майстор в използването на собствената си таблица.

Успешните предсказания на Менделеев му спечелиха легендарен статут на майстор на химическата магия. Но историците днес спорят дали откриването на предсказаните елементи циментира приемането на неговия периодичен закон. Приемането на закона може да е имало повече общо със способността му да обясни идентифицираните химически връзки. Във всеки случай точността на предсказване на Менделеев със сигурност привлече вниманието към достойнствата на неговата таблица.

До 1890 г. химиците широко приемат неговия закон като крайъгълен камък в химическите познания. През 1900 г. бъдещият Нобелов лауреат по химия Уилям Рамзи го нарече „най-голямото обобщение, правено някога в химията“. И Менделеев направи това, без да разбира как.

Математическа карта

В много случаи в историята на науката велики прогнози, базирани на нови уравнения, са се оказвали верни. По някакъв начин математиката разкрива някои от тайните на природата, преди експериментаторите да ги открият. Един пример е антиматерията, друг е разширяването на Вселената. В случая на Менделеев предсказанията за нови елементи възникват без творческа математика. Но всъщност Менделеев открива дълбока математическа карта на природата, тъй като неговата таблица отразява значението на математическите правила, управляващи атомната архитектура.

В книгата си Менделеев отбелязва, че "вътрешните различия в материята, която съставят атомите" може да са отговорни за периодично повтарящите се свойства на елементите. Но той не следваше тази линия на мислене. Всъщност дълги години той размишляваше колко важна е атомната теория за неговата маса.

Но други успяха да прочетат вътрешното съобщение на масата. През 1888 г. немският химик Йоханес Вислицен обяви, че периодичността на свойствата на елементите, подредени по маса, показва, че атомите са съставени от правилни групи от по-малки частици. Така че в известен смисъл периодичната таблица всъщност предвиждаше (и предоставяше доказателства за) сложната вътрешна структура на атомите, докато никой нямаше ни най-малка представа как всъщност изглежда един атом или дали изобщо има някаква вътрешна структура.

По времето на смъртта на Менделеев през 1907 г. учените знаеха, че атомите са разделени на части: плюс някои положително заредени компоненти, което прави атомите електрически неутрални. Ключът към подреждането на тези части идва през 1911 г., когато физикът Ърнест Ръдърфорд, работещ в университета в Манчестър в Англия, открива атомното ядро. Малко след това Хенри Моузли, работещ с Ръдърфорд, демонстрира, че количеството положителен заряд в ядрото (броят на протоните, които съдържа, или неговият „атомен номер“) определя правилния ред на елементите в периодичната таблица.

Хенри Моузли.

Атомната маса беше тясно свързана с атомното число на Моузли — достатъчно тясно, че подреждането на елементите по маса се различаваше само на няколко места от подреждането по номер. Менделеев настоя, че тези маси са неверни и трябва да бъдат преизмерени и в някои случаи беше прав. Останаха няколко несъответствия, но атомното число на Моузли се вписа идеално в таблицата.

Приблизително по същото време датският физик Нилс Бор осъзнава, че квантовата теория определя разположението на електроните около ядрото и че най-външните електрони определят химични свойстваелемент.

Подобни подредби на външните електрони ще се повтарят периодично, обяснявайки моделите, които периодичната таблица първоначално разкрива. Бор създава своя собствена версия на таблицата през 1922 г., базирана на експериментални измервания на енергиите на електроните (заедно с някои улики от периодичния закон).

Таблицата на Бор добавя елементи, открити от 1869 г., но това е същият периодичен ред, открит от Менделеев. Без да има ни най-малка представа за , Менделеев създава таблица, отразяваща атомната архитектура, продиктувана от квантовата физика.

Новата таблица на Бор не е нито първата, нито последната версия на оригиналния дизайн на Менделеев. Оттогава са разработени и публикувани стотици версии на периодичната таблица. Модерната форма - хоризонтален дизайн за разлика от оригиналната вертикална версия на Менделеев - стана широко популярна едва след Втората световна война, благодарение до голяма степен на работата на американския химик Глен Сиборг.

Сиборг и колегите му създадоха няколко нови елемента синтетично, с атомни номера след урана, последният естествен елемент на масата. Сиборг видя, че тези елементи, трансураниевите (плюс трите елемента, които предхождат урана), изискват нов ред в таблицата, което Менделеев не е предвидил. Таблицата на Сиборг добави ред за тези елементи под подобен редкоземен ред, който също нямаше място в таблицата.

Приносът на Seaborg към химията му спечели честта да назове собствения си елемент, seaborgium, с числото 106. Това е един от няколкото елемента, кръстени на известни учени. И в този списък, разбира се, има елемент 101, открит от Сиборг и колегите му през 1955 г. и наречен менделевий - в чест на химика, който преди всички останали си спечели място в периодичната таблица.

Посетете нашия канал за новини, ако искате повече истории като тази.

ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА НА ХИМИЧНИТЕ ЕЛЕМЕНТИ

Графично представяне на периодичния закон е периодичната таблица. Съдържа 7 периода и 8 групи.

Кратка форма на таблица D.I. Менделеев.

Полу-дълъг вариант на маса D.I. Менделеев.

Има и дълга версия на таблицата, тя е подобна на полудългата, но само лантанидите и актинидите не са извадени от таблицата.

Оригинална таблица на Д. И. Менделеев

1. Точка – химични елементи, подредени в една линия (1 – 7)

малък (1, 2, 3) – състоят се от един ред елементи

Голям (4, 5, 6, 7) – състоят се от два реда – четен и нечетен

Периодите могат да се състоят от 2 (първи), 8 (втори и трети), 18 (четвърти и пети) или 32 (шести) елемента. Последният, седми период е незавършен.

Всички периоди (с изключение на първия) започват с алкален метал и завършват с благороден газ.

Във всички периоди с увеличаване на относителните атомни маси на елементите се наблюдава увеличаване на неметалните свойства и отслабване на металните свойства. В големи периоди преходът на свойствата от активен метал към благороден газ става по-бавно (през 18 и 32 елемента), отколкото в кратки периоди (през 8 елемента). Освен това, в кратки периоди, отляво надясно, валентността в съединенията с кислород се увеличава от 1 до 7 (например от Na до Cl ). В големи периоди валентността първоначално се увеличава от 1 до 8 (например в петия период от рубидий до рутений), след това настъпва рязък скок и валентността намалява до 1 за среброто, след което отново се увеличава.

2. Групи - вертикални колони от елементи с еднакъв брой валентни електрони, равен на номера на групата. Има основни (А) и вторични подгрупи (В).

Основни подгрупи се състоят от елементи на малки и големи периоди.

Странични подгрупи се състоят от елементи само на големи периоди.

В основните подгрупи, отгоре надолу, металните свойства се увеличават, а неметалните свойства отслабват. Елементите на основната и вторичната група се различават значително по свойства.

Номерът на групата показва най-високата валентност на елемента (с изключение на N,О, Е).

Формулите на висшите оксиди (и техните хидрати) са общи за елементите от главните и вторичните подгрупи. Във висшите оксиди и техните хидрати на елементите I - III групи (с изключение на бор) основните свойства преобладават, с IV до VIII - кисели.

Елементите от основните подгрупи имат общи формули за водородни съединения. Елементи на главните подгрупи I - III групите образуват твърди вещества - хидриди (водород в степен на окисление - 1) и IV - VII групи – газообразни. Водородни съединения на елементи от основните подгрупи IV групи (EN 4) - неутрални, V групи (EN 3) - бази, VI и VII групи (H 2 E и NE) - киселини.